ಆಮ್ಲಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ರಚಿಸುವುದು. ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸೂತ್ರಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ನಿರೂಪಣೆಗಳು
ಒಳ್ಳೆಯದು, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ನಮ್ಮ ಪರಿಚಯವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು, ನಾನು ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಸಿದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸಹ ನೀಡುತ್ತೇನೆ - ಕೊಲೆಸ್ಟ್ರಾಲ್. ಇದು ಮೊನೊಹೈಡ್ರಿಕ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಎಂದು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
ನಾನು ಅದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಗುರುತಿಸಿದ್ದೇನೆ.
ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು
ಗಾಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ವೈನ್ ಅನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕು ಎಂದು ಯಾವುದೇ ವೈನ್ ತಯಾರಕರಿಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಅದು ಹುಳಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಗೆ ಕಾರಣ ತಿಳಿದಿದೆ - ನೀವು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ನೀವು ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ.ನಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ಪರಿಚಿತವಾಗಿರುವ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್‌ಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಆಮ್ಲಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ:
| ವಸ್ತು | ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಸೂತ್ರ | ಸ್ಥೂಲ ಸೂತ್ರ | ||
|---|---|---|---|---|
| ಮೀಥೇನ್ ಆಮ್ಲ (ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| ಎಥನೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ) |
ಎಚ್-ಸಿ-ಸಿ\O-H; ಎಚ್|#ಸಿ|ಎಚ್ | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| ಪ್ರೊಪಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಮೀಥೈಲಾಸೆಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ) |
ಎಚ್-ಸಿ-ಸಿ-ಸಿ\O-H; H|#2|H; ಎಚ್|#3|ಎಚ್ | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| ಬ್ಯೂಟಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲ (ಬ್ಯುಟರಿಕ್ ಆಮ್ಲ) |
ಎಚ್-ಸಿ-ಸಿ-ಸಿ-ಸಿ\O-H; H|#2|H; H|#3|H; ಎಚ್|#4|ಎಚ್ | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಿದ ಸೂತ್ರ | (ಆರ್)-ಸಿ\O-H | (R)-COOH ಅಥವಾ (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನ (COOH) ಉಪಸ್ಥಿತಿ, ಇದು ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
ವಿನೆಗರ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದ ಯಾರಿಗಾದರೂ ಅದು ತುಂಬಾ ಹುಳಿ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ ಅದರಲ್ಲಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಉಪಸ್ಥಿತಿ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ ಟೇಬಲ್ ವಿನೆಗರ್ 3 ರಿಂದ 15% ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಉಳಿದ (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ) ನೀರು. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸೇವನೆಯು ಜೀವಕ್ಕೆ ಅಪಾಯವನ್ನುಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.
ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಬಹು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಅವರನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಡೈಬಾಸಿಕ್, ಬುಡಕಟ್ಟುಇತ್ಯಾದಿ...
ಆಹಾರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಅನೇಕ ಇತರ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಇಲ್ಲಿವೆ:
ಈ ಆಮ್ಲಗಳ ಹೆಸರು ಅವುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಹಾರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಮೂಲಕ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು(ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿ ಆಮ್ಲಗಳು).
ಕೆಳಗೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆಮ್ಲಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಂಪಿನ ಹೆಸರನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಒಂದು ಚಿಹ್ನೆ ಇದೆ.
ರಾಡಿಕಲ್ಸ್
ರಾಡಿಕಲ್ ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರಿದ ಮತ್ತೊಂದು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಪದವು ಬಹುಶಃ ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ, ಆದರೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ರಾಜಕಾರಣಿಗಳು, ಬಂಡುಕೋರರು ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯ ಸ್ಥಾನ ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ನಾಗರಿಕರೊಂದಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಏನೂ ಇಲ್ಲ.
ಇಲ್ಲಿ ಇವು ಕೇವಲ ಅಣುಗಳ ತುಣುಕುಗಳಾಗಿವೆ. ಮತ್ತು ಈಗ ನಾವು ಅವುಗಳನ್ನು ವಿಶೇಷವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ಹೊಸ ವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಿದ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಈಗಾಗಲೇ ಪಠ್ಯದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಬಾರಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ: ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು - (R) -OH ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು - (R) -COOH. -OH ಮತ್ತು -COOH ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳು ಎಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತೇನೆ. ಆದರೆ ಆರ್ ಮೂಲಭೂತವಾದಿ. ಅವರನ್ನು ಆರ್ ಅಕ್ಷರದಂತೆ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ಯಾವುದಕ್ಕೂ ಅಲ್ಲ.
ಹೆಚ್ಚು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳಬೇಕೆಂದರೆ, ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೊರತೆಯಿರುವ ಅಣುವಿನ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಸರಿ, ನೀವು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಕಳೆಯುತ್ತಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಡೈವಲೆಂಟ್ ರಾಡಿಕಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ.
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ತಮ್ಮದೇ ಆದ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದರು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಪದನಾಮಗಳಂತೆಯೇ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದನಾಮಗಳನ್ನು ಸಹ ಪಡೆದಿವೆ. ಮತ್ತು ಜೊತೆಗೆ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಬಹುದು, ಒಟ್ಟಾರೆ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ನೆನಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಇದೆಲ್ಲವನ್ನೂ ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.
| ಹೆಸರು | ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ | ಹುದ್ದೆ | ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಸೂತ್ರ | ಮದ್ಯದ ಉದಾಹರಣೆ | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| ಮೀಥೈಲ್ | CH3-() | ನಾನು | CH3 | (ನಾನು)-ಓಎಚ್ | CH3OH | |
| ಈಥೈಲ್ | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (ಇಟ್)-ಓಎಚ್ | C2H5OH | |
| ನಾನು ಕತ್ತರಿಸಿಬಿಟ್ಟೆ | CH3-CH2-CH2-() | ಪ್ರ | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| ಐಸೊಪ್ರೊಪಿಲ್ | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| ಫಿನೈಲ್ | `/`=`\//-\\-{} | Ph | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
ಇಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲವೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾನು ಭಾವಿಸುತ್ತೇನೆ. ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿರುವ ಅಂಕಣಕ್ಕೆ ನಿಮ್ಮ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ನಾನು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ. ಕೆಲವು ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೋಲುವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CH3-CH2-OH C2H5OH ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮತ್ತು ಐಸೊಪ್ರೊಪಿಲ್ ನಂತಹ ಕವಲೊಡೆದ ಸರಪಳಿಗಳಿಗೆ, ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಂತಹ ಒಂದು ವಿದ್ಯಮಾನವೂ ಇದೆ ಮುಕ್ತ ಮೂಲಭೂತಗಳು. ಇವುಗಳು ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಕೆಲವು ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ, ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದ ನಿಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸಲಾಗಿದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಸರಿ, ಅಥವಾ ಸಂಪರ್ಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ತುದಿಯಲ್ಲಿ ತೆರೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಲ್ಪಾವಧಿಗೆ ಜೀವಿಸುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅಣುಗಳು ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರಳುತ್ತವೆ.
ಸಾರಜನಕದ ಪರಿಚಯ. ಅಮೈನ್ಸ್
ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ನಾನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸುತ್ತೇನೆ. ಈ ಸಾರಜನಕ.
ಇದನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎನ್ಮತ್ತು ಮೂರು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿದೆ.
ಪರಿಚಿತ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ ಯಾವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೋಡೋಣ:
| ವಸ್ತು | ವಿಸ್ತರಿತ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ | ಸರಳೀಕೃತ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ | ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಸೂತ್ರ | ಸ್ಥೂಲ ಸೂತ್ರ |
|---|---|---|---|---|
| ಅಮಿನೋಮಿಥೇನ್ (ಮೀಥೈಲಮೈನ್) |
ಎಚ್-ಸಿ-ಎನ್\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| ಅಮಿನೋಇಥೇನ್ (ಎಥೈಲಮೈನ್) |
ಎಚ್-ಸಿ-ಸಿ-ಎನ್\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| ಡಿಮಿಥೈಲಮೈನ್ | ಎಚ್-ಸಿ-ಎನ್<`|H>-ಸಿ-ಎಚ್; ಎಚ್|#-3|ಎಚ್; ಎಚ್|#2|ಎಚ್ | $L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /ಎನ್<_(y-.5)H>\ | |
| ಅಮಿನೊಬೆಂಜೀನ್ (ಅನಿಲಿನ್) |
ಎಚ್\ಎನ್|C\\C|ಸಿ<\H>`//ಸಿ<|H>`\ಸಿ<`/H>`||ಸಿ<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| ಟ್ರೈಥೈಲಾಮೈನ್ | $ಸ್ಲೋಪ್(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|ಸಿ<`-H><-H>`|ಎಚ್ | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
ನೀವು ಬಹುಶಃ ಈಗಾಗಲೇ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ಊಹಿಸಿದಂತೆ, ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗುತ್ತವೆ ಅಮೈನ್ಗಳು. ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪು ()-NH2 ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಮೈನೋ ಗುಂಪು. ಅಮೈನ್‌ಗಳ ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಇಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ವಿಶೇಷ ನಾವೀನ್ಯತೆಗಳಿಲ್ಲ. ಈ ಸೂತ್ರಗಳು ನಿಮಗೆ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದ್ದರೆ, ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಅಥವಾ ಇಂಟರ್ನೆಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ನೀವು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.
ಆದರೆ ನಾನು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸೂತ್ರಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ. ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ನಂತರ ಅವುಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಎಷ್ಟು ಸುಲಭ ಎಂದು ನೀವು ನೋಡುತ್ತೀರಿ.
ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರಗಳು
ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕಿಂತ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಸುಲಭ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಾರದು. ಸಹಜವಾಗಿ, ಅಜೈವಿಕ ಅಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸರಳವಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಂತಹ ಸಂಕೀರ್ಣ ರಚನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ನಂತರ ನಾವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ನೂರಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಬೇಕು. ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶಗಳು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಹಲವಾರು ವಿನಾಯಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾನು ಈ ಯಾವುದನ್ನೂ ನಿಮಗೆ ಹೇಳುವುದಿಲ್ಲ. ನನ್ನ ಲೇಖನದ ವಿಷಯವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು. ಮತ್ತು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಎಲ್ಲವೂ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸರಳವಾಗಿದೆ.
ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರಗಳು. ಮತ್ತು ಈಗ ಅವರು ನಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿರುವವರಿಂದ ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನರಾಗಿದ್ದಾರೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ.
ಮೊದಲಿಗೆ, ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳೋಣ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ. ಇದು ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ಇದನ್ನು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ Caಮತ್ತು ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿದೆ. ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಇಂಗಾಲ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅದು ಯಾವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೋಡೋಣ.
| ವಸ್ತು | ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ | ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರ | ಸ್ಥೂಲ ಸೂತ್ರ |
|---|---|---|---|
| ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ | Ca=O | CaO | |
| ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ | $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
ಮೊದಲ ನೋಟದಲ್ಲಿ, ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರವು ರಚನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಸ್ಥೂಲ ಸೂತ್ರದ ನಡುವಿನ ಸಂಗತಿಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೀವು ನೋಡಬಹುದು. ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಇನ್ನೂ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಲ್ಲ. ಈ ಸೂತ್ರಗಳ ಅರ್ಥವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು, ಪದಾರ್ಥಗಳು ಭಾಗವಹಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೀವು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು.
ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮೃದುವಾದ ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಗಡಿಯಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಖರೀದಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗಾಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ವಿಶೇಷ ಜಾಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:
2Ca + O2 -> 2CaO
ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರದ ಮೊದಲು ಸಂಖ್ಯೆ 2 ಎಂದರೆ 2 ಅಣುಗಳು ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಕೊಂಡಿವೆ.
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
ಫಲಿತಾಂಶವು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. ನೀವು ಅದರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು (ಹಿಂದಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ) ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡಿದರೆ, ಇದು ಒಂದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಎರಡು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ನೀವು ನೋಡಬಹುದು, ಅದರೊಂದಿಗೆ ನಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ.
ಇವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ನಿಯಮಗಳು: ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಕ್ಕೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಲೋಹಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆದರೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಇರುವ ಕಾರಣ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬರೂ ಈ ಅನಿಲದ ಬಗ್ಗೆ ಕೇಳಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು ನಾನು ಭಾವಿಸುತ್ತೇನೆ. ಜನರು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಉಸಿರಾಟದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದಹನ, ಬೆಂಕಿ ಮತ್ತು ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಸ್ಫೋಟಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
CO2 + H2O<=>H2CO3
ಸಹಿ ಮಾಡಿ<=>ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಒಂದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡೂ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೀಗಾಗಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
ಕೆಳಗಿನ ಬಾಣ ಎಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಸ್ತುವು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಮತ್ತಷ್ಟು ಸಂಪರ್ಕದೊಂದಿಗೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನೀರಿನ ಗಡಸುತನದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಮತ್ತೆ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗಟ್ಟಿಯಾದ ನೀರು ಇರುವ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ, ಕೆಟಲ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣದ ರೂಪಗಳು.
ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಟಫ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಖನಿಜಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಇದು ಹವಳಗಳು, ಮೃದ್ವಂಗಿ ಚಿಪ್ಪುಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಮೂಳೆಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಾಖದಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಚಕ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಈ ಸಣ್ಣ ಕಥೆಯು ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರಗಳು ಏಕೆ ಬೇಕು ಎಂದು ವಿವರಿಸಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳು ಗೋಚರಿಸುವಂತೆ ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಇದು:
ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳು - Ca, H, O (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ) - ಸಹ ಸ್ವತಂತ್ರ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿವೆ.ಅಯಾನುಗಳು
ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಇದು ಸಮಯ ಎಂದು ನಾನು ಭಾವಿಸುತ್ತೇನೆ. ಈ ಪದವು ಬಹುಶಃ ಎಲ್ಲರಿಗೂ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ನಂತರ, ಈ ಅಯಾನುಗಳು ಏನೆಂದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ನಮಗೆ ಏನೂ ವೆಚ್ಚವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸ್ವಭಾವವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇತರರು ಅವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪೂರಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶವು ಶೂನ್ಯ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅವನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕೊಟ್ಟರೆ, ಅದರ ಚಾರ್ಜ್ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅವನು ಅದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದರೆ ಅದು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕೇವಲ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ, ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನು ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಇದಕ್ಕಾಗಿ ವಿಶೇಷ ನಮೂದು ಇದೆ:
H2O<=>H^+ + OH^-
ಇಲ್ಲಿ ನಾವು ಅದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೋಡುತ್ತೇವೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆನೀರು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ OH ಗುಂಪಿಗೆ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ. OH^- ಅಯಾನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು. ಇದನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪಿನೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸಬಾರದು, ಅದು ಅಯಾನು ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ಅಣುವಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಮೇಲಿನ ಬಲ ಮೂಲೆಯಲ್ಲಿರುವ + ಅಥವಾ - ಚಿಹ್ನೆಯು ಅಯಾನಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
ಆದರೆ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಸ್ವತಂತ್ರ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ (ಅಥವಾ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು):
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನು 2- ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಂದರೆ ಇದಕ್ಕೆ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳು. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ ಇವು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.
ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು - ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಇವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ.
ಮತ್ತು ಇಲ್ಲಿ ನೀವು ಬಹುಶಃ ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರಗಳ ಅರ್ಥವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಶನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೂತ್ರವು ಯಾವುದೇ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರದಿದ್ದರೂ ಸಹ.
ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ವಿವರಿಸಬಹುದು ಎಂದು ನೀವು ಬಹುಶಃ ಈಗಾಗಲೇ ಊಹಿಸಬಹುದು. ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅಯಾನಿನ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಸೂತ್ರ ಇಲ್ಲಿದೆ:
ಇಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಿತು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ರೇಖೆಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡಿತು. ಸರಳವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಪ್ರತಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರದ ಕೆಲವು ನೋಡ್ + ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ಟಿಕ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವಾಗಲೂ ಹಾಗೆ, ಈ ಸತ್ಯವನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ನಮಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ಕ್ಯಾಷನ್ ಇಲ್ಲ.
ಮತ್ತು ಅಂತಹ ವಸ್ತುವು ಅಮೋನಿಯಾ ಆಗಿದೆ. ಇದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಮೋನಿಯಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಪ್ರಥಮ ಚಿಕಿತ್ಸಾ ಕಿಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಮೋನಿಯವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರ NH3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
ಅದೇ ವಿಷಯ, ಆದರೆ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು:
ಎಚ್|ಎನ್<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ನಾವು ಎರಡು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನೋಡುತ್ತೇವೆ. ನೀರಿನ ಅಣುವಿನಿಂದ ಅಮೋನಿಯಾ ಅಣುವಿಗೆ ಚಲಿಸುವ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವು ರೂಪುಗೊಂಡವು. ಆದರೆ ಈ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇಲ್ಲದೆ ಚಲಿಸಿತು. ಅಯಾನ್ ಈಗಾಗಲೇ ನಮಗೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ - ಇದು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನು. ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಷನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಮೋನಿಯಂ. ಇದು ಲೋಹಗಳಂತೆಯೇ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು. ಅಮೋನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಮೋನಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: (NH4)2CO3.
ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಂನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ ಇಲ್ಲಿದೆ:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|ಎಚ್
ಆದರೆ ಈ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶನ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ ಸಮೀಕರಣಗಳು ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
ಬೆಟ್ಟದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ
ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಈಗಾಗಲೇ ರಚನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕಾದ ಮತ್ತೊಂದು ಸಮಸ್ಯೆ ಇದೆ. ಸ್ಥೂಲ ಸೂತ್ರಗಳು ತರ್ಕಬದ್ಧವಾದವುಗಳಿಂದ ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ?
ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರವನ್ನು H2CO3 ಅನ್ನು ಏಕೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ ಮತ್ತು ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ. (ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮೊದಲು ಬರುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಯಾನ್.) ಆದರೆ ಸ್ಥೂಲ ಸೂತ್ರವನ್ನು CH2O3 ಎಂದು ಏಕೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ?
ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿಜವಾದ ಸೂತ್ರವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಪುನರಾವರ್ತಿತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. NH4OH ಅಥವಾ Ca(OH)2 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ.
ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ನಿಯಮವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಒಟ್ಟು ಸೂತ್ರಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಂಶಗಳ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ನಿಯಮವು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿದೆ: ಕಾರ್ಬನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಮತ್ತು ನಂತರ ಉಳಿದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ CH2O3 ಹೊರಬರುತ್ತದೆ - ಇಂಗಾಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ. ಇದನ್ನು ಹಿಲ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ.
ಈಸಿಚೆಮ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಬಗ್ಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ
ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗಿ, ನಾನು ಈಸಿಚೆಮ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡಲು ಬಯಸುತ್ತೇನೆ. ನಾವು ಇಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಎಲ್ಲಾ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪಠ್ಯಕ್ಕೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸೇರಿಸಲು ಇದನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಈಸಿಚೆಮ್ ಬಳಸಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ನಮಗೆ ಕೆಲವು ರೀತಿಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಏಕೆ ಬೇಕು? ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಇಂಟರ್ನೆಟ್ ಬ್ರೌಸರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಹೈಪರ್ಟೆಕ್ಸ್ಟ್ ಮಾರ್ಕ್ಅಪ್ ಭಾಷೆ (HTML). ಇದು ಪಠ್ಯ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸುವುದರ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ.
ತರ್ಕಬದ್ಧ ಮತ್ತು ಸಮಗ್ರ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪಠ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು. ಕೆಲವು ಸರಳೀಕೃತ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸಹ ಪಠ್ಯದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ CH3-CH2-OH. ಇದಕ್ಕಾಗಿ ನೀವು HTML ನಲ್ಲಿ ಕೆಳಗಿನ ನಮೂದನ್ನು ಬಳಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ: CH 3-ಸಿಎಚ್ 2-ಓಹ್.
ಇದು ಸಹಜವಾಗಿ ಕೆಲವು ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನೀವು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಬದುಕಬಹುದು. ಆದರೆ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೇಗೆ ಚಿತ್ರಿಸುವುದು? ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, ನೀವು ಮೊನೊಸ್ಪೇಸ್ ಫಾಂಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು:
ಎಚ್ ಎಚ್ | | H-C-C-O-H | | H H ಸಹಜವಾಗಿ ಇದು ತುಂಬಾ ಸುಂದರವಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಇದು ಮಾಡಬಹುದಾಗಿದೆ.
ಬೆಂಜೀನ್ ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ ನಿಜವಾದ ಸಮಸ್ಯೆ ಬರುತ್ತದೆ. ರಾಸ್ಟರ್ ಚಿತ್ರವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವುದನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬೇರೆ ಯಾವುದೇ ಮಾರ್ಗವಿಲ್ಲ. ರಾಸ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಫೈಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬ್ರೌಸರ್‌ಗಳು gif, png ಅಥವಾ jpeg ಸ್ವರೂಪದಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು.
ಅಂತಹ ಫೈಲ್ಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು, ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಎಡಿಟರ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಫೋಟೋಶಾಪ್. ಆದರೆ ನಾನು 10 ವರ್ಷಗಳಿಗೂ ಹೆಚ್ಚು ಕಾಲ ಫೋಟೋಶಾಪ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತನಾಗಿದ್ದೇನೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲು ಇದು ತುಂಬಾ ಸರಿಯಾಗಿ ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ ಎಂದು ನಾನು ಖಚಿತವಾಗಿ ಹೇಳಬಲ್ಲೆ.
ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಪಾದಕರು ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ನಿಭಾಯಿಸುತ್ತಾರೆ. ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸೂತ್ರಗಳೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಫೈಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಗೊಂದಲಕ್ಕೊಳಗಾಗುವುದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಸೂತ್ರಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಚಿತ್ರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉಳಿದವು HTML ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ).
ಈಸಿಚೆಮ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಎಲ್ಲಾ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ HTML ಡಾಕ್ಯುಮೆಂಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಪಠ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ನನ್ನ ಅಭಿಪ್ರಾಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.
ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಈಸಿಚೆಮ್ ಎರಡು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ: ಮೊದಲು ಪಠ್ಯ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಮಾಹಿತಿ ರಚನೆಯಾಗಿ (ಗ್ರಾಫ್) ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಈ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ವಿವಿಧ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಬಹುದು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು: ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ, ಒಟ್ಟು ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆ, ಪಠ್ಯ, ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಮತ್ತು ಪಠ್ಯ ರೆಂಡರಿಂಗ್ ಆಗಿ ಔಟ್ಪುಟ್ನ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುವುದು.
ಹೀಗಾಗಿ, ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು, ನಾನು ಪಠ್ಯ ಸಂಪಾದಕವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬಳಸಿದ್ದೇನೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಯಾವ ಸೂತ್ರಗಳು ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪಠ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾನು ಯೋಚಿಸಬೇಕಾಗಿಲ್ಲ.
ಲೇಖನದ ಪಠ್ಯವನ್ನು ಸಿದ್ಧಪಡಿಸುವ ರಹಸ್ಯವನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸುವ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ: ಎಡ ಕಾಲಮ್‌ನಿಂದ ವಿವರಣೆಗಳು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಎರಡನೇ ಕಾಲಮ್ನಲ್ಲಿ ಸೂತ್ರಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.
ಮೊದಲ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ, ತರ್ಕಬದ್ಧ ಸೂತ್ರದ ವಿವರಣೆಯು ಪ್ರದರ್ಶಿತ ಫಲಿತಾಂಶಕ್ಕೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ರೇಖಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಎರಡನೇ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ, ವಿಸ್ತರಿತ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾದ ಮೂರು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸರಪಳಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ; ಪಠ್ಯ ವಿವರಣೆಯು ಕಾಗದದ ಮೇಲೆ ಪೆನ್ಸಿಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅನೇಕ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನೆನಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೋಡುವುದು ಸುಲಭ ಎಂದು ನಾನು ಭಾವಿಸುತ್ತೇನೆ.
ಮೂರನೇ ಸಾಲು \ ಮತ್ತು / ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಓರೆಯಾದ ರೇಖೆಗಳ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ` (ಬ್ಯಾಕ್ಟಿಕ್) ಚಿಹ್ನೆ ಎಂದರೆ ರೇಖೆಯನ್ನು ಬಲದಿಂದ ಎಡಕ್ಕೆ (ಅಥವಾ ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಮೇಲಕ್ಕೆ) ಎಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಈಸಿಚೆಮ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಬಳಸುವ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾದ ದಾಖಲಾತಿಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ.
ನಾನು ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ಮುಗಿಸುತ್ತೇನೆ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ನಿಮಗೆ ಶುಭ ಹಾರೈಸುತ್ತೇನೆ.
ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾದ ಪದಗಳ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ವಿವರಣಾತ್ಮಕ ನಿಘಂಟು
ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು ಇಂಗಾಲ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಅವುಗಳ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು ಅಣುಗಳ ಸ್ಕೀಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಚಿತ್ರಗಳಾಗಿವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಡ್ಯಾಶ್‌ಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಸರಳೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವಾಗಿದೆ. ವಿಸ್ತರಿತ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳಾಗಿವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ನೋಡ್‌ನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಳೀಕೃತ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅವು ಸಂಯೋಜಿತವಾಗಿರುವ ಅಂಶದ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳಾಗಿವೆ. ಮತ್ತು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲಗತ್ತಿಸಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗುಂಪುಗಳು ಸರಳೀಕೃತ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ನೋಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು. ಅಸ್ಥಿಪಂಜರದ ಸೂತ್ರಗಳು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳಾಗಿವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಖಾಲಿ ನೋಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಮ್ಮುಖವಾಗುವ ಬಂಧಗಳ 4 ಮೈನಸ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇಂಗಾಲದಿಂದ ರಚನೆಯಾಗದ ಗಂಟುಗಳಿಗೆ, ಸರಳೀಕೃತ ಸೂತ್ರಗಳ ನಿಯಮಗಳು ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತವೆ. ಒಟ್ಟು ಸೂತ್ರ (ನಿಜವಾದ ಸೂತ್ರ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ) - ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪಟ್ಟಿ, ಸಂಖ್ಯೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ (ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಇದ್ದರೆ, ನಂತರ ಘಟಕವನ್ನು ಬರೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ) ಹಿಲ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ - ಸ್ಥೂಲ ಸೂತ್ರ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕ್ರಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ನಿಯಮ: ಇಂಗಾಲವನ್ನು ಮೊದಲು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ನಂತರ ಉಳಿದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಒಟ್ಟು ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹಿಲ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಪ್ರಕಾರ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ. ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಗಳು ತಮ್ಮದೇ ಆದ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಹೆಸರನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆಆಮ್ಲಗಳು- ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ಅದರ ವಿಘಟನೆಯ ಮೇಲೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ H + ಅಯಾನುಗಳು ಮಾತ್ರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO - .
ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ (ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್) ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳು ತಮ್ಮದೇ ಆದ (ಆಂತರಿಕ) ವರ್ಗೀಕರಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, ಕೆಲವು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
3 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳವರೆಗಿನ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಚಲನಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ದ್ರವಗಳಾಗಿವೆ; 4-9 ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಣ್ಣೆಯುಕ್ತ ದ್ರವಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ.
ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು
ಹಲವಾರು ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಮ್ಲಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ (ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಎರಡೂ): ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - HCl, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - H 2 SO 4, ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ - H 3 PO 4, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ - CH 3 COOH ಮತ್ತು ಬೆಂಜೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲ - C 6 H5COOH. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವು ಅಣುವಿನ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಎಷ್ಟು ಮತ್ತು ಯಾವ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ನೀವು ಆಮ್ಲಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು (Ar(H) = 1 amu, Ar(). Cl) = 35.5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 a.m.):
Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
ಶ್ರೀ(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.
Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
ಶ್ರೀ(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
ಶ್ರೀ(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
ಶ್ರೀ(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
ಆಮ್ಲಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ (ಗ್ರಾಫಿಕ್) ಸೂತ್ರಗಳು
ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ (ಗ್ರಾಫಿಕ್) ಸೂತ್ರವು ಹೆಚ್ಚು ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನೊಳಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹೇಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಇದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನಾವು ಸೂಚಿಸೋಣ:
ಅಕ್ಕಿ. 1. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ.
ಅಕ್ಕಿ. 2. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ.
ಅಕ್ಕಿ. 3. ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ.
ಅಕ್ಕಿ. 4. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ.
ಅಕ್ಕಿ. 5. ಬೆಂಜೊಯಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳು
ಎಲ್ಲಾ ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು, ಅಂದರೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
ಸಮಸ್ಯೆ ಪರಿಹಾರದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
ಉದಾಹರಣೆ 1
| ವ್ಯಾಯಾಮ | 6 ಗ್ರಾಂ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥದ ಸಂಪೂರ್ಣ ದಹನದೊಂದಿಗೆ, 8.8 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) ಮತ್ತು 3.6 ಗ್ರಾಂ ನೀರು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಸುಟ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 180 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಅದರ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. |
| ಪರಿಹಾರ | ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸೋಣ, ಇಂಗಾಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ "x", "y" ಮತ್ತು "z" ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸೋಣ: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ. D.I ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಮೆಂಡಲೀವ್, ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಸುತ್ತಿನಲ್ಲಿ: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ. ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಅಣುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 2.4 g; m(H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 ಗ್ರಾಂ. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 g. ಸಂಯುಕ್ತದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1. ಇದರರ್ಥ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸರಳ ಸೂತ್ರವು CH 2 O ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 30 g/mol ಆಗಿದೆ. ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತದ ನಿಜವಾದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ನಾವು ನಿಜವಾದ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ: M ವಸ್ತು / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6. ಇದರರ್ಥ ಕಾರ್ಬನ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು 6 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿರಬೇಕು, ಅಂದರೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವು C 6 H 12 O 6 ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಅಥವಾ ಫ್ರಕ್ಟೋಸ್ ಆಗಿದೆ. |
| ಉತ್ತರ | C6H12O6 |
ಉದಾಹರಣೆ 2
| ವ್ಯಾಯಾಮ | ರಂಜಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 43.66% ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 56.34% ಆಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸರಳ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಿ. |
| ಪರಿಹಾರ | NX ಸಂಯೋಜನೆಯ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಂಶ X ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಾಗವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ರಂಜಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು “x” ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು “y” ಮೂಲಕ ಸೂಚಿಸೋಣ. ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯೋಣ (ಡಿ.ಐ. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ದುಂಡಾದವು). ಅರ್(ಪಿ) = 31; ಅರ್(O) = 16. ನಾವು ಅಂಶಗಳ ಶೇಕಡಾವಾರು ವಿಷಯವನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತೇವೆ. ಹೀಗಾಗಿ ನಾವು ಸಂಯುಕ್ತದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5. ಇದರರ್ಥ ರಂಜಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಸರಳ ಸೂತ್ರವು P 2 O 5 ಆಗಿದೆ. ಇದು ಫಾಸ್ಫರಸ್ (ವಿ) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ. |
| ಉತ್ತರ | P2O5 |
ಆಮ್ಲಗಳು- ಇವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಅಣುಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅದನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳು.
ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳು: HCl, HBr, H 2 S, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ.
ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಮೊನೊಬೇಸಿಕ್ಮತ್ತು ಬಹುಬೇಸಿಕ್.
ಮೊನೊಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ: HCl, HNO 3, HBr, ಇತ್ಯಾದಿ.
ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ: H 2 SO 4 (ಡೈಬಾಸಿಕ್), H 3 PO 4 (ಟ್ರೈಬಾಸಿಕ್).
ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಹೆಸರಿಗೆ, ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಸ್ವರ "o" ಮತ್ತು ಪದಗಳನ್ನು "... ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲ" ಉದಾಹರಣೆಗೆ: HF - ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶವು ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರೆ (ಇದು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ), ನಂತರ ಸೇರಿಸಿ “...ನಯಾಆಮ್ಲ". ಆದರೆ ಉದಾಹರಣೆ:
HNO 3 - ಸಾರಜನಕ ನಾನು ಮತ್ತುಆಮ್ಲ (ಏಕೆಂದರೆ ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +5 ಹೊಂದಿದೆ)
ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಗರಿಷ್ಠಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಸೇರಿಸಿ "... ಸುಸ್ತಾಗಿದೆಆಮ್ಲ":
1+3-2
HNO 2 - ಸಾರಜನಕ ದಣಿದಿದೆಆಮ್ಲ (ಆಸಿಡ್-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶ N ಕನಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ).
H3PO4 - ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
HPO 3 - ಮೆಟಾಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
ಆಮ್ಲಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳು.
ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡುವಾಗ, ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗೆ ಜೋಡಿಸಬೇಕು.
ನಂತರ ಉಳಿದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಎರಡು ಡ್ಯಾಶ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ (ಚಿತ್ರ 2).
ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸುವಾಗ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಜೋಡಣೆಯ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಸ್ಟ್ರೋಕ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ("ವೇಲೆನ್ಸ್ ಸ್ಟ್ರೋಕ್" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು 1858 ರಲ್ಲಿ A. ಕೂಪರ್ ಅವರು ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಗ್ಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಲಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ), ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಲೈನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಪ್ರತಿ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಲೈನ್, ಅಥವಾ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಪ್ರೈಮ್, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ). ಸೂತ್ರಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳಿಗೆ ತಪ್ಪಾಗಿ ಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೌದು, ಸೂತ್ರಎನ್ಎ-ಸಿಎಲ್ರಚನಾತ್ಮಕವಾಗಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಎನ್aCI ಒಂದು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಣುಗಳಿಲ್ಲ ಎನ್ಎಎಸ್ಎಲ್ಅನಿಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ). ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಎನ್aCI ಅಯಾನುಗಳು, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಎನ್a+ ಆರು ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ. ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರದ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ನಿರೂಪಣೆಯಾಗಿದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿತವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ. ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ; ಅವು ಸೋಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ.ಇದನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ತೋರಿಸೋಣ. ಮಾನಸಿಕವಾಗಿ, ನಾವು ಮೊದಲು ಕಾಗದದ ಹಾಳೆಯನ್ನು ಹಲವಾರು ಕಾಲಮ್‌ಗಳಾಗಿ "ವಿಭಜಿಸುತ್ತೇವೆ" ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಲು ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್‌ಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತೇವೆ.
ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೂತ್ರಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎ ಎಲ್ 2 ಓ 3 )
III II
1. ಎ ಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಎಲ್ 2 ಓ 3
2. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ನಾವು ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ (ಮೊದಲ ಕಾಲಮ್). ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿದ್ದರೆ, ನಾವು ಅದನ್ನು ಒಂದು ಕಾಲಮ್ನಲ್ಲಿ ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಟ್ರೋಕ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ (ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ) ಅನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ
H. ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನ (ಕಾಲಮ್), ಸಹ ಒಂದು ಕಾಲಮ್ನಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಟ್ರೋಕ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು, ಏಕೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕವು ದ್ವಿವೇಲನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
lll ll l
ಮೂಲ ಸೂತ್ರಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ(ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಎಫ್ e(OH) 3)
1. ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಎಫ್ಇ(OH) 3
2. ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ (ಮೊದಲ ಕಾಲಮ್) ನಾವು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ, ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತೇವೆ ಎಫ್ ಇ
H. ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನ (ಕಾಲಮ್) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಒಂದು ಬಂಧದಿಂದ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ, ಎರಡನೇ ಬಂಧವು ಇನ್ನೂ "ಉಚಿತ"
4. ಮೂರನೇ ಸ್ಥಾನ (ಕಾಲಮ್) ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ "ಮುಕ್ತ" ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಸೇರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ
ಆಮ್ಲ ಸೂತ್ರಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 )
ಎಲ್Vlll
1. H 2 ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಆದ್ದರಿಂದ 4 .
2. ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ (ಮೊದಲ ಕಾಲಮ್) ನಾವು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಕಾಲಮ್ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತೇವೆ
ಎನ್-
ಎನ್-
H. ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನ (ಕಾಲಮ್) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಸೇರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎರಡನೇ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಇನ್ನೂ "ಮುಕ್ತ"
ಆದರೆ -
ಆದರೆ -
4. ಮೂರನೇ ಸ್ಥಾನವನ್ನು (ಕಾಲಮ್) ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ರಮಿಸಿಕೊಂಡಿವೆ
5. ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ "ಮುಕ್ತ" ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ಉಪ್ಪು ಸೂತ್ರಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯ
ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ,ಫೆ 2 ಆದ್ದರಿಂದ 4 ) 3) ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲದ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವುಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸಚಿತ್ರವಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸುವಾಗ, ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನವನ್ನು (ಮೊದಲ ಕಾಲಮ್) ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಂಬ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. , ಮತ್ತು ನಂತರ - ಆಮ್ಲಗಳಂತೆ, ಅಂದರೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನ (ಕಾಲಮ್), ಮೂರನೇ ಸ್ಥಾನ (ಕಾಲಮ್) ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಮೂರು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಆರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ ಆಮ್ಲದ "ಮುಕ್ತ" ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ( ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Ba(H 2 ಪಿ.ಓ. 4 ) 2) ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಭಾಗಶಃ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡುವಾಗ, ಲೋಹ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಂಬ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮೊದಲ ಸ್ಥಾನ (ಮೊದಲ ಅಂಕಣ)
ಎನ್-
ಎನ್-
ವಾ =
ಎನ್-
ಎನ್-
ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನ (ಕಾಲಮ್) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಆಕ್ರಮಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ
7. ಆಮ್ಲಗಳು. ಉಪ್ಪು. ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧ
7.1. ಆಮ್ಲಗಳು
ಆಮ್ಲಗಳು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳಾಗಿವೆ, ಇವುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಮೇಲೆ ಕೇವಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು H + ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು H 3 O +).
ಮತ್ತೊಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ: ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 7.1).
ಕೋಷ್ಟಕ 7.1
ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಸರುಗಳು
| ಆಮ್ಲ ಸೂತ್ರ | ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರು | ಆಮ್ಲ ಶೇಷ (ಅಯಾನ್) | ಲವಣಗಳ ಹೆಸರು (ಸರಾಸರಿ) |
|---|---|---|---|
| HF | ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ (ಫ್ಲೋರಿಕ್) | ಎಫ್ - | ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು |
| HCl | ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್) | Cl - | ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು |
| HBr | ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್ | Br− | ಬ್ರೋಮೈಡ್ಸ್ |
| ನಮಸ್ತೆ | ಹೈಡ್ರೊಯೋಡೈಡ್ | ನಾನು - | ಅಯೋಡಿಡ್ಸ್ |
| H2S | ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ | ಎಸ್ 2− | ಸಲ್ಫೈಡ್ಸ್ |
| H2SO3 | ಸಲ್ಫರಸ್ | SO 3 2 - | ಸಲ್ಫೈಟ್ಸ್ |
| H2SO4 | ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ | SO 4 2 - | ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು |
| HNO2 | ಸಾರಜನಕ | NO2- | ನೈಟ್ರೈಟ್ಗಳು |
| HNO3 | ಸಾರಜನಕ | NO 3 - | ನೈಟ್ರೇಟ್ |
| H2SiO3 | ಸಿಲಿಕಾನ್ | SiO 3 2 - | ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು |
| HPO 3 | ಮೆಟಾಫಾಸ್ಪರಿಕ್ | PO 3 - | ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು |
| H3PO4 | ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ | PO 4 3 - | ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು (ಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು) |
| H4P2O7 | ಪೈರೋಫಾಸ್ಪರಿಕ್ (ಬೈಫಾಸ್ಪರಿಕ್) | P 2 O 7 4 - | ಪೈರೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು (ಡೈಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು) |
| HMnO4 | ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ | MnO 4 - | ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ಗಳು |
| H2CrO4 | ಕ್ರೋಮ್ | CrO 4 2 - | ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು |
| H2Cr2O7 | ಡೈಕ್ರೋಮ್ | Cr 2 O 7 2 - | ಡೈಕ್ರೊಮೇಟ್‌ಗಳು (ಬೈಕ್ರೊಮೇಟ್‌ಗಳು) |
| H2SeO4 | ಸೆಲೆನಿಯಮ್ | SeO 4 2 - | ಸೆಲೆನೇಟ್ಸ್ |
| H3BO3 | ಬೊರ್ನಾಯಾ | BO 3 3 - | ಆರ್ಥೋಬೊರೇಟ್ಸ್ |
| HClO | ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ | ClO - | ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು |
| HClO2 | ಕ್ಲೋರೈಡ್ | ClO2− | ಕ್ಲೋರೈಟ್ಗಳು |
| HClO3 | ಕ್ಲೋರಸ್ | ClO3- | ಕ್ಲೋರೇಟ್ಸ್ |
| HClO4 | ಕ್ಲೋರಿನ್ | ClO 4 - | ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ಸ್ |
| H2CO3 | ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು | CO 3 3 - | ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು |
| CH3COOH | ವಿನೆಗರ್ | CH 3 COO - | ಅಸಿಟೇಟ್ಗಳು |
| HCOOH | ಇರುವೆ | HCOO - | ಫಾರ್ಮಿಯೇಟ್ಸ್ |
ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಗಳು ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿರಬಹುದು (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). ಈ ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ (100% ರೂಪ) ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ಅನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಹಲವಾರು ಆಮ್ಲಗಳು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ತಿಳಿದಿವೆ. ಇವೆಲ್ಲವೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು (HCl, HBr, HI), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ H 2 S, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೈನೈಡ್ (ಹೈಡ್ರೋಸಯಾನಿಕ್ HCN), ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ H 2 CO 3, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ H 2 SO 3 ಆಮ್ಲ, ಇವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು HCl ಮತ್ತು H 2 O ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ, ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲವು CO 2 ಮತ್ತು H 2 O ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. "ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ ದ್ರಾವಣ" ಎಂಬ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸುವುದು ತಪ್ಪಾಗಿದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SiO 3 ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬಹುಪಾಲು ಆಮ್ಲಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆಮ್ಲಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ. ಆದರೆ ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ:
ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 7.2).
ಕೋಷ್ಟಕ 7.2
ಆಮ್ಲಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ
| ವರ್ಗೀಕರಣ ಚಿಹ್ನೆ | ಆಮ್ಲದ ಪ್ರಕಾರ | ಉದಾಹರಣೆಗಳು |
|---|---|---|
| ಆಮ್ಲ ಅಣುವಿನ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಮೇಲೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ | ಮೊನೊಬೇಸ್ | HCl, HNO3, CH3COOH |
| ಡಿಬಾಸಿಕ್ | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| ಬುಡಕಟ್ಟು | H3PO4, H3AsO4 | |
| ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿ | ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ (ಆಮ್ಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಆಕ್ಸೋಆಸಿಡ್ಗಳು) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ | HF, H2S, HCN | |
| ವಿಘಟನೆಯ ಪದವಿ (ಶಕ್ತಿ) | ಬಲವಾದ (ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಘಟಿಸಿ, ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| ದುರ್ಬಲ (ಭಾಗಶಃ ವಿಭಜನೆ, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳು) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು | H + ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು (ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳು) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| ಅಯಾನು (ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳು) ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| ಅಯಾನ್ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ | HCl, HBr, HI, H 2 S (ಆದರೆ HF ಅಲ್ಲ) | |
| ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರತೆ | ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರ | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
ಆಮ್ಲಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅವುಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ಸ್ H + (H 3 O +) ಇರುವಿಕೆಯಿಂದಾಗಿ.
1. H + ಅಯಾನುಗಳ ಅಧಿಕದಿಂದಾಗಿ, ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಲಿಟ್ಮಸ್ ನೇರಳೆ ಮತ್ತು ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ (ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ). ದುರ್ಬಲ ಕಾರ್ಬೊನಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕೆಂಪು ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು ದ್ರಾವಣವು ಸೂಚಕಗಳ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
2. ಆಮ್ಲಗಳು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ (ಅಧ್ಯಾಯ 6 ನೋಡಿ).
ಉದಾಹರಣೆ 7.1. ರೂಪಾಂತರವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು BaO → BaSO 4 ನೀವು ಬಳಸಬಹುದು: a) SO 2; ಬಿ) H 2 SO 4; ಸಿ) Na 2 SO 4; d) SO 3.
ಪರಿಹಾರ. H 2 SO 4 ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರೂಪಾಂತರವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಬಹುದು:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 BaO ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು SO 2 ನೊಂದಿಗೆ BaO ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
BaO + SO 2 = BaSO 3
ಉತ್ತರ: 3).
3. ಆಮ್ಲಗಳು ಅಮೋನಿಯ ಮತ್ತು ಅದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್.
4. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳದ ಆಮ್ಲಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವರೆಗಿನ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ:
H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳ (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಬಹಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
5. ಆಮ್ಲಗಳು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಲವಾರು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:
ಎ) ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅಥವಾ, ಅವರು ಹೇಳಿದಂತೆ, ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಗಳ ಶಕ್ತಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವ ಸರಣಿಯು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:
ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 ಕುಕ್ + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ಮಾಡಬೇಡಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, KCl ಮತ್ತು H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ), NaNO 3 ಮತ್ತು H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ), K 2 SO 4 ಮತ್ತು HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 ಮತ್ತು H 2 CO 3, CH 3 COOK ಮತ್ತು H 2 CO 3;
ಬೌ) ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವು ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಬಲವಾದ ಒಂದನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಲವಣಗಳ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ (H 2 SO 4 ಮತ್ತು HNO 3) ಕರಗದಿದ್ದಾಗ ಇಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ;
ಸಿ) ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳ ರಚನೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಮತ್ತೊಂದು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಉಪ್ಪಿನ ನಡುವೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
ಉದಾಹರಣೆ 7.2. H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಾಲನ್ನು ಸೂಚಿಸಿ.
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
ಪರಿಹಾರ. ಸಾಲು 4 ರ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು H 2 SO 4 (dil) ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
ಸಾಲು 1 ರಲ್ಲಿ) KCl (p-p) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಲ್ಲ, ಸಾಲು 2 ರಲ್ಲಿ) - Ag ಜೊತೆಗೆ, ಸಾಲು 3 ರಲ್ಲಿ) - NaNO 3 (p-p) ನೊಂದಿಗೆ.
ಉತ್ತರ: 4).
6. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಲವಣಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಘನ (!) ಲವಣಗಳಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು H2SO4 (conc) ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ:
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಲವಣಗಳು (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದಾಗ ಮಾತ್ರ
ಉದಾಹರಣೆ 7.3. ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ದುರ್ಬಲವಾದ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
3) KNO 3 (ಟಿವಿ);
ಪರಿಹಾರ. ಎರಡೂ ಆಮ್ಲಗಳು KF, Na 2 CO 3 ಮತ್ತು Na 3 PO 4 ರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು H 2 SO 4 (conc.) ಮಾತ್ರ KNO 3 (ಘನ) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.
ಉತ್ತರ: 3).
ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳು ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ.
ಅನಾಕ್ಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳುಸ್ವೀಕರಿಸಿ:
- ಅನುಗುಣವಾದ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (ಪರಿಹಾರ)
- ಬಲವಾದ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಮೂಲಕ ಲವಣಗಳಿಂದ:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳುಸ್ವೀಕರಿಸಿ:
- ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ (NO 2 ಅನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- ಮತ್ತೊಂದು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಮೂಲಕ (ಅವಕ್ಷೇಪವು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗದಿದ್ದರೆ):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅದರ ಲವಣಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಮೂಲಕ.
ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ, ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ, ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರವಾದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
- ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅದರ ಲವಣಗಳಿಂದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವುದು:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
