ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳು. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ರಹಸ್ಯಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅನುಭವ
ನಿಮಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ನಾ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕೆ, ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರು, ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಸೂಚಕದ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದ್ರಾವಣ, ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗಳು, ಟ್ವೀಜರ್ಗಳು ಅಥವಾ ಇಕ್ಕುಳಗಳು, ಚಿಕ್ಕಚಾಕು ಅಥವಾ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಚಾಕು ಮತ್ತು ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.
ನೀರನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ದ್ರಾವಣದ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಸಣ್ಣ ತುಂಡುಗಳಿಂದ ಫಿಲ್ಟರ್ ಕಾಗದದ ಹಾಳೆಯಲ್ಲಿ ಚಿಕ್ಕಚಾಕು ಜೊತೆ ಕತ್ತರಿಸಿ, ಬಟಾಣಿ ಗಾತ್ರ, "ಸ್ಲೈಸ್". ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ತುಂಡುಗಳನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್ನಿಂದ ಒಣಗಿಸಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗಳಾಗಿ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಲೋಹದ ತುಂಡನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೊದಲು, ಬಾಟಲಿಗಳಿಗೆ ನೀರನ್ನು ತರದಂತೆ ಟ್ವೀಜರ್‌ಗಳ ತುದಿಗಳನ್ನು ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್ನಿಂದ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಒರೆಸಿ. ನೀರಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಲೋಹದ "ಚಾಲನೆಯಲ್ಲಿರುವ" ಚೆಂಡುಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಚೆಂಡಿನ ಚಲನೆಯು ಸೋಡಿಯಂ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ನೇರಳೆ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೆಳಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು "ರನ್ನಿಂಗ್" ಬಾಲ್‌ಗಳ ಹಿಂದೆ ರಾಸ್ಪ್ಬೆರಿ "ಲೂಪ್" ಇದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ:
2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
ಕ್ಷಾರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಬಲವಾದ ಬೇಸ್) ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರಾಸ್ಪ್ಬೆರಿ-ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚಕ ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಅನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತದೆ.
ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕೊಳಕುಗಳಿಂದ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೋಡಾ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಡಿಗ್ರೀಸ್ ಮಾಡಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತೊಳೆದು, ಕೆಲವು ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ಕಾಲ 50% ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದ್ದಿ ಮತ್ತು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರಿನಿಂದ ಮತ್ತೆ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಯಾರಾದ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು 280 ಗ್ರಾಂ ನಿಕಲ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೆಪ್ಟಾಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು 1 ಲೀಟರ್ ನೀರಿಗೆ 100 ಮಿಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಿಸಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ 30-50 ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಕಲ್ ಲೇಪನವನ್ನು ಪಡೆದ ನಂತರ (ಇದು ದಟ್ಟವಾದ ಮತ್ತು ಹೊಳೆಯುವಂತೆ ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತದೆ), ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆದು ಬಟ್ಟೆಯಿಂದ ಹೊಳಪು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತಾಮ್ರದ ಹರಳುಗಳು
ವಿವಿಧ ಲವಣಗಳ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಬೆಳೆಯುವುದು ಎಂದು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಆದರೆ ಎಲ್ಲರೂ ತಾಮ್ರದ ಹರಳುಗಳನ್ನು ಬೆಳೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಈ ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಅನುಭವಕ್ಕಾಗಿ ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ: CuSO4, ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು, ತವರ ತುಂಡು ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ (ನೀವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಒಂದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು). ತವರದ ತುಂಡಿನಿಂದ ವೃತ್ತವನ್ನು ಕತ್ತರಿಸಿ ಇದರಿಂದ ಅದು ಗಾಜಿನೊಳಗೆ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಪುಡಿ (ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್) ಅನ್ನು 5 ಮಿಮೀ ಪದರದೊಂದಿಗೆ ಗಾಜಿನೊಳಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಈ ಪದರವನ್ನು ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಿಸಿ. ಗಮನ! ಪದರಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಬೇಡಿ. ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್ನ ವೃತ್ತದೊಂದಿಗೆ ಪದರಗಳನ್ನು ಮುಚ್ಚಿ ಮತ್ತು ತವರ ವೃತ್ತದೊಂದಿಗೆ ಕವರ್ ಮಾಡಿ. ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಗಾಜಿನೊಳಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ.
ಎರಡು ವಾರಗಳ ನಂತರ, ತಾಮ್ರದ ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ಹರಳುಗಳು ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಇರಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು, ಅವುಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಪರಿಹಾರದೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ.
ಲೋಹಗಳ ಸುಡುವಿಕೆ.
ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ದಹನ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಆವಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳ ದಹನವು ಕಡಿಮೆ ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ. ಮೂರನೇ ಒಂದು ಭಾಗದಷ್ಟು ಗಂಧಕದಿಂದ ತುಂಬಿದ ದೊಡ್ಡ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಟ್ರೈಪಾಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಲಂಬವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಗಂಧಕಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ತೆಳುವಾದ ತಾಮ್ರದ ತಂತಿಯ ಬಂಡಲ್ ಅನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅದನ್ನು ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿ ಕಾಯಿಸಬಹುದು) ಮತ್ತು ಹಿಂಸಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.
ಸುಡುವ ಸೋಡಿಯಂ.
ಫಿಲ್ಟರ್ ಕಾಗದದ ಹಾಳೆ, ಹೇರಳವಾಗಿ ನೀರಿನಿಂದ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಕಲ್ನಾರಿನ ಜಾಲರಿಯ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡು ಕಾಗದದ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಡುತ್ತದೆ. ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್ ಅನ್ನು ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಲೋಹದ ವಸ್ತುಗಳ ನಿಕಲ್ ಲೋಹಲೇಪ.
ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕೊಳಕುಗಳಿಂದ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೋಡಾ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಡಿಗ್ರೀಸ್ ಮಾಡಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತೊಳೆದು, ಕೆಲವು ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ಕಾಲ 50% ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅದ್ದಿ ಮತ್ತು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರಿನಿಂದ ಮತ್ತೆ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ತಯಾರಾದ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು 280 ಗ್ರಾಂ ನಿಕಲ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೆಪ್ಟಾಹೈಡ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು 1 ಲೀಟರ್ ನೀರಿಗೆ 100 ಮಿಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬಿಸಿ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ 30-50 ನಿಮಿಷಗಳ ಕಾಲ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಕಲ್ ಲೇಪನವನ್ನು ಪಡೆದ ನಂತರ (ಇದು ದಟ್ಟವಾದ ಮತ್ತು ಹೊಳೆಯುವಂತೆ ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತದೆ), ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆದು ಬಟ್ಟೆಯಿಂದ ಹೊಳಪು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತಾಮ್ರದ ವಸ್ತುಗಳ ಬೆಳ್ಳಿ ಲೇಪನ.
ತಾಮ್ರದ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೊಳಕುಗಳಿಂದ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೋಡಾ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಖರ್ಚು ಮಾಡಿದ ಫಿಕ್ಸರ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ದಿನಗಳವರೆಗೆ ಮುಳುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೆಳ್ಳಿಯ ಲೇಪನವನ್ನು ಪಡೆದ ನಂತರ, ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಟ್ಟೆಯಿಂದ ಹೊಳಪು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಶಾಲೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಷಯ. ನಮಗೆ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಸಹ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಯಿತು. ಶಿಕ್ಷಕರು ಲೋಹದ ಸಣ್ಣ ತುಂಡನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಹೇಗೆ ಎಸೆದರು ಮತ್ತು ಅದು ದ್ರವದ ಮೇಲ್ಮೈ ಮೇಲೆ ಧಾವಿಸಿ ಉರಿಯಿತು ಎಂದು ಬಹುಶಃ ಎಲ್ಲರೂ ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹೇಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಲೋಹವು ಏಕೆ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹವು ಬೆಳ್ಳಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು, ಸಾಬೂನು ಅಥವಾ ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್‌ಗೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಉತ್ತಮ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಇದನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ. ಆಗಾಗ್ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಇದು ದಹನ ಅಥವಾ ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಉತ್ತಮ ಮಾಹಿತಿ ತರಬೇತಿ ಮತ್ತು ಅನುಭವದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಎಣ್ಣೆಯ ಪದರದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿದ ಪಾತ್ರೆಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಲೋಹವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂನ ಅತ್ಯಂತ ಜನಪ್ರಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ನಾವು ಶಾಲೆಯ ಪ್ರಯೋಗದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಿದ್ದೇವೆ.
ಜೆಕ್ ಗಣರಾಜ್ಯದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅಧ್ಯಯನಗಳು
ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿದೆ: ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು H2 ಅನಿಲದ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ O2 ನೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೆಂಕಿಹೊತ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲವೂ ಸರಳವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಜೆಕ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್‌ನ ಪ್ರೊಫೆಸರ್ ಪಾವೆಲ್ ಜಂಗ್‌ವಿರ್ಟ್ ಹಾಗೆ ಯೋಚಿಸಲಿಲ್ಲ.
ಸಂಗತಿಯೆಂದರೆ, ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ನೀರಿನ ಆವಿಯೂ ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ, ನೀರು ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಉಗಿ ಕುಶನ್ ಅದನ್ನು ಮೇಲಕ್ಕೆ ತಳ್ಳಬೇಕು, ನೀರಿನಿಂದ ಅದನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಯಬೇಕು, ಆದರೆ ಅದು ಆಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಜಂಗ್‌ವಿರ್ತ್ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದ ಕ್ಯಾಮೆರಾದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಚಿತ್ರೀಕರಿಸಿದರು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿ ಸೆಕೆಂಡಿಗೆ 10,000 ಫ್ರೇಮ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರೀಕರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು 400x ನಿಧಾನ ಚಲನೆಯಲ್ಲಿ ವೀಕ್ಷಿಸಲಾಯಿತು. ಲೋಹವು ದ್ರವಕ್ಕೆ ಬರುವುದು, ಸ್ಪೈಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಗಮನಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಇದನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ:
- ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು, ಒಮ್ಮೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ದಾನಿಯಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.
- ಲೋಹದ ತುಂಡು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.
- ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತವೆ, ಲೋಹದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
- ಸ್ಪೈಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆವಿ ಕುಶನ್ ಅನ್ನು ಚುಚ್ಚುತ್ತವೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತೀವ್ರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಹೇಗೆ ನಡೆಸುವುದು
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ, ನೀರು ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು, ನೀವು ಯಾವುದೇ ಸೂಚಕವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು: ಲಿಟ್ಮಸ್, ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಅಥವಾ ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ. ತಟಸ್ಥ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗುವುದರಿಂದ ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸಲು ನಿಮಗೆ ಅಗತ್ಯವಿದೆ:
- ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ ಇದರಿಂದ ಅದು ಹಡಗಿನ ಅರ್ಧಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ.
- ದ್ರವಕ್ಕೆ ಸೂಚಕದ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
- ಅರ್ಧ ಬಟಾಣಿ ಗಾತ್ರದ ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡು ಕತ್ತರಿಸಿ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಚಿಕ್ಕಚಾಕು ಅಥವಾ ತೆಳುವಾದ ಚಾಕುವನ್ನು ಬಳಸಿ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ನೀವು ಲೋಹವನ್ನು ಧಾರಕದಲ್ಲಿ ಕತ್ತರಿಸಬೇಕು, ಎಣ್ಣೆಯಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ದೂಷಿಸಬಾರದು.
- ಟ್ವೀಜರ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಜಾರ್‌ನಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿ ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಫಿಲ್ಟರ್ ಪೇಪರ್ನಿಂದ ಬ್ಲಾಟ್ ಮಾಡಿ.
- ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಎಸೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷಿತ ದೂರದಿಂದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.
ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಉಪಕರಣಗಳು ಸ್ವಚ್ಛ ಮತ್ತು ಶುಷ್ಕವಾಗಿರಬೇಕು.
ಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮುಳುಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿದೆ ಎಂದು ನೀವು ನೋಡುತ್ತೀರಿ, ಇದು ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದರಿಂದ, ಲೋಹವು ಕರಗಿ ಹನಿಯಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಹನಿಯು ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹಿಸ್ ಅನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ತುಂಡು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದ್ದರೆ, ಅದು ಹಳದಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ತುಂಡು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದ್ದರೆ, ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.
ನೀರಿನ ಬಣ್ಣವೂ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಸೂಚಕದ ಬಣ್ಣದಿಂದಾಗಿ. ಫೆನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಗುಲಾಬಿ, ಲಿಟ್ಮಸ್ ನೀಲಿ ಮತ್ತು ಮೀಥೈಲ್ ಕಿತ್ತಳೆ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.
ಇದು ಅಪಾಯಕಾರಿಯೇ
ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ತುಂಬಾ ಅಪಾಯಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಪ್ರಯೋಗದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಗಂಭೀರವಾದ ಗಾಯಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಚರ್ಮವನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸಬಹುದು. ಕ್ಷಾರ ಸ್ಪ್ಲಾಶ್ಗಳು ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಬರಬಹುದು ಮತ್ತು ತೀವ್ರವಾದ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳು ಮತ್ತು ಕುರುಡುತನವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಅನುಭವ ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಸಹಾಯಕರ ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮ್ಯಾನಿಪ್ಯುಲೇಷನ್ಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಬೇಕು.
- ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಕನ್ನಡಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ.
- ಲೋಹವು ನೀರಿನ ಮೇಲೆ ಇರುವಾಗ ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನೀವು ಹಡಗಿನ ಮೇಲೆ ಒಲವು ತೋರಬಾರದು.
- ಲೋಹವನ್ನು ನೀರಿಗೆ ಎಸೆದ ತಕ್ಷಣ ಹಲವಾರು ಮೀಟರ್ಗಳಷ್ಟು ಅಚ್ಚಿನಿಂದ ದೂರ ಸರಿಸಿ.
- ಯಾವುದೇ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಯಾವಾಗಲೂ ಸಿದ್ಧರಾಗಿರಿ.
- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಗಿದಿದೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ಖಚಿತವಾಗುವವರೆಗೆ ವೇಗವರ್ಧಕವನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಬೇಡಿ.
ಲೋಹೀಯ ಸೋಡಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ವಿಡಿಯೋ
ಸೋಡಿಯಂ- ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ 3 ನೇ ಅವಧಿ ಮತ್ತು IA-ಗುಂಪಿನ ಅಂಶ, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 11. ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು 3s 1 ಆಗಿದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +1 ಮತ್ತು 0. ಇದು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (0.93) ಹೊಂದಿದೆ, ಲೋಹವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ( ಮೂಲ) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಹಲವಾರು ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿ). ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ.
ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ - ಐದನೆಯದುರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೃದ್ಧಿಯ ಅಂಶದಿಂದ (ಎರಡನೆಯದು
ಲೋಹಗಳು), ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶ.
ಸೋಡಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗ್ಯಾಸ್ ಬರ್ನರ್‌ನ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣಿಸುತ್ತವೆ ( ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪತ್ತೆ).
ಸೋಡಿಯಂಎನ್ / ಎ. ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ, ಬೆಳಕು, ಮೃದು (ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಿ), ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದು. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ. ಪಾದರಸದೊಂದಿಗೆ ದ್ರವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮಿಶ್ರಣ(0.2% Na ವರೆಗೆ).
ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ, ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್‌ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೊಳಪನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಕಳಂಕಿಸುತ್ತದೆ):
ಸೋಡಿಯಂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಮಧ್ಯಮ ತಾಪನದಲ್ಲಿ (>250 °C) ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
2Na + O2 = Na2O2 2Na + H2 = 2NaH
2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2
ತುಂಬಾ ಬಿರುಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ಜೊತೆ exo- ಸೋಡಿಯಂ ನೀರಿನ ಪರಿಣಾಮದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 kJ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂನ ತುಂಡುಗಳು ಚೆಂಡುಗಳಾಗಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಇದು H 2 ಬಿಡುಗಡೆಯ ಕಾರಣ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಚಲಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಫೋಟಿಸುವ ಅನಿಲದ (H 2 + O 2) ಸ್ಫೋಟಗಳಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಕ್ಲಿಕ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕಡುಗೆಂಪು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ (ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮ) ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಲೆ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.
ವೋಲ್ಟೇಜ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಾದ HC1 ಮತ್ತು H 2 SO 4 (H 2 0 ಮತ್ತು H ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ) ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ.
ರಶೀದಿಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ:
(ಕೆಳಗಿನ NaOH ತಯಾರಿಕೆಯನ್ನೂ ನೋಡಿ).
ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು Na 2 O 2, NaOH, NaH, ಹಾಗೆಯೇ ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಶೀತಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಹಳದಿ-ಬೆಳಕಿನ ಹೊರಾಂಗಣ ದೀಪಗಳಿಗೆ ಫಿಲ್ಲರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Na 2 O. ಬೇಸಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಬಿಳಿ, ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (Na +) 2 O 2-. ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಹೊತ್ತಿಕೊಂಡಾಗ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, Na ಆವಿಯ ಅಧಿಕ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನೀರು (ಬಲವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ), ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ (ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ) ಜೊತೆಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ ಅದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.
ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:
ರಸೀದಿ: Na 2 O 2 ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ (ನೋಡಿ), ಹಾಗೆಯೇ Na ಮತ್ತು NaOH, Na ಮತ್ತು Na2O2 ಸಮ್ಮಿಳನ:
2Na + 2NaOH = 2Na a O + H2 (600 °C)
2Na + Na2O2 = 2Na a O (130-200 °C)
ಸೋಡಿಯಂ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ Na2O2. ಬೈನರಿ ಸಂಪರ್ಕ. ಬಿಳಿ, ಹೈಗ್ರೊಸ್ಕೋಪಿಕ್. ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (Na +) 2 O 2 2-. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, O 2 ರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಿಂದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನೀರು, ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ (ಕುದಿಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ O 2 ಬಿಡುಗಡೆ - ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ದುರ್ಬಲ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್. ಫ್ಯಾಬ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಪೇಪರ್ ಬ್ಲೀಚ್‌ಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿ ಉಸಿರಾಟದ ಸಾಧನಗಳನ್ನು (CO 2 ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ನಿರೋಧಿಸುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಗಾಗಿ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳು:
ರಶೀದಿ: ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನಾ ಸುಡುವುದು.
ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NaOH. ಮೂಲ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಷಾರ, ತಾಂತ್ರಿಕ ಹೆಸರು ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ. ಅಯಾನಿಕ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಿಳಿ ಹರಳುಗಳು (Na +) (OH -). ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಹರಡುತ್ತದೆ, ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (NaHCO 3 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ). ಕೊಳೆಯದೆ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮ ಮತ್ತು ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ತೀವ್ರವಾದ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ (ಜೊತೆ exo-ಪರಿಣಾಮ, +56 ಕೆಜೆ). ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಪ್ರೇರೇಪಿಸುತ್ತದೆ:
NaOH ದ್ರಾವಣವು ಗಾಜಿನನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ (NaSiO3 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ), ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುತ್ತದೆ (Na ಮತ್ತು H 2 ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ).
ರಶೀದಿಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ NaOH:
a) ಜಡ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ NaCl ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ
ಬಿ) ಪಾದರಸದ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ NaCl ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ (ಅಮಲ್ಗಮ್ ವಿಧಾನ):
(ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಪಾದರಸವನ್ನು ಕೋಶಕ್ಕೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ).
ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮಕ್ಕೆ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಪ್ರಮುಖ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳು, ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್, ಸಾಬೂನು, ವರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಕೃತಕ ನಾರುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಗ್ಯಾಸ್ ಡ್ರೈಯರ್ ಆಗಿ; ದ್ವಿತೀಯ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ತವರ ಮತ್ತು ಸತುವಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಕಾರಕ; ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅದಿರುಗಳ (ಬಾಕ್ಸೈಟ್ಸ್) ಸಂಸ್ಕರಣೆಯಲ್ಲಿ.
